海水の酸性化

今日３つ目の記事です。

まだ、「不都合な真実」を見に行っていませんが、

環境問題についての序章。

asahi.comからの抜粋。

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温暖化ＣＯ２、海の酸性化

　　　

も招く　サンゴが死滅危機

2007年01月23日

　化石燃料などから出る二酸化炭素（ＣＯ２）が温暖化だけでなく、海の「酸性化」も招き、サンゴを死滅させるなど生態系に大きな影響を与える恐れがある――。世界各国でそんな研究が相次ぎ、注目を集めている。日本でも北海道大と海洋研究開発機構のグループが、影響を評価するための研究を始めた。

　海は大気に放出されたＣＯ２の約３分の１を吸収するとされ、それによって海水のアルカリ性が弱まる酸性化が起きる。現在の海水は水素イオン濃度指数（ｐＨ）が８．１で、産業革命当時より約０．１酸性化した。大気中のＣＯ２が年に１％ずつ増える場合は、２１世紀末にｐＨ７．８まで酸性化が進むと予測されている。

　水温や水圧などにもよるが、酸性化が進むと、炭酸カルシウムでできたプランクトンの殻やサンゴの骨格が溶け出す恐れがある。ただ、従来は、影響が出るのは遠い将来と考えられていた。

　だが、日本を含む国際共同チームは０５年にまとめた報告で、５０年ごろにＣＯ２濃度が５００ｐｐｍになるとすると南極海の一部で炭酸カルシウムが溶け出し、２１世紀末に７８０ｐｐｍになるとすると南極海全体と北太平洋の一部に広がる恐れがある＝図＝と警告した。

　これを受け、英王立協会や全米科学財団などが相次いで研究の必要性を訴える報告書をまとめた。日本ではスパコンを使って、今後１００年の酸性化の進行を季節変動や地域性も考えて詳細に予測。生態系の変化も推定することになった。

　山中康裕・北海道大助教授（地球環境科学）は「酸性化は広範囲で起こり、生態系が大打撃を受ける可能性がある。水産資源への影響を予測したい」と言っている。

　　　　◇

　〈キーワード：海の酸性化〉　海は現在、水素イオン濃度指数（ｐＨ）が８．１と弱アルカリ性だ。ＣＯ２が海に吸収されると、水と反応して水素イオンが増えるため、酸性には至らないが中性（ｐＨ７）に近づき、アルカリ性が弱まる。この反応を「酸性化」と呼ぶ。

　増えた水素イオンは海水中の炭酸イオンと反応し、炭酸イオン濃度を下げる。炭酸イオン濃度が一定の値より低くなると、炭酸カルシウムを主成分とするサンゴ礁などが溶け出す恐れがある。

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太青字にしたところが疑問点です。２つですね。

まず、

産業革命から今まで0.1しか下がらなかったpＨが、

２１世紀末までに、0.3も下がる！

仮定として、「年に１％ずつ大気中ＣＯ２があがる」

といっているが、それはどうなのか？

２点目。これは、朝日新聞の記者が書いた解説だろうけど、

まったく意味不明だ！

この説明は、増えたのが水素イオンだけなら納得がいく。

でも、この話は、ＣＯ２が海水に溶けて酸性化するって話。

ＣＯ２が海水にとける際、水素イオンと共に、

炭酸水素イオンが発生する。

増えるのは、水素イオンだけでなくて、

炭酸水素イオンもそう。

でも、この説明だと、増えた水素イオンを減らすために、

炭酸イオンと反応とあるけど、

それで発生するのは、炭酸水素イオンでは？

それは、平衡的にありうるの？

むしろ、増えた炭酸水素イオンによって、

炭酸カルシウムは増える方向ではないのか？

電気陰性度が関係するのかしら？

化学のことをすっかり忘れてしましましたが、

とりあえず、

なんで、サンゴが溶け出すのか？

分かりません。

pHがそこまで下がれば、死ぬのかぁー

ってイメージできるけど、

なんで、溶け出すのでしょうか？

化学の知識を思い出そうとしても、これが精一杯です。

すいません。亀田先生、榊原先生・・・・・

こんなことしか考えられないっす。

どなたか教えてくださーい。

もう少し勉強しないとなぁー

ちなみに、このニュースの内容について、

いいコメントをしている、友人のブログ

http://sea-urchin.cocolog-nifty.com/seaurchinblues/2007/01/post_01d0.html

「ぺこちゃん復活なるか」のところ、

見てみてください！

環境のことを書くつもりが、

普通の化学の話になってしまった・・・・・

環境のことは、「不都合な真実」みた後にしよう。